INFORME DE ACTIVIDADES

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORA DE FOSFATOS

LAURA TATIANA BARRERO VASQUEZ 

NICOLAS CAÑON

JUANA PAOLA JIMENEZ RODRIGUEZ

LUZ MARIA MONTEJO CASTILLO

RESUMEN

La practica de laboratorio realizada el día Jueves 02 de Marzo del presente año se llevo a cabo en el laboratorio de las instalaciones de la Universidad de Cundinamarca, titulada ''PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORA DE FOSFATOS'', en el cual al comienzo de esta practica el docente nos guía y mediante cálculos hallamos la cantidad exacta para poder realizar con éxito la practica, estipulada en la metodología que el docente planteo mediante la guía de laboratorio la cual se encuentra anexada en este blog, consiguiente a esto, se peso exactamente basado en los cálculos anteriores las siguientes sustancias: Ca(H2PO4)2 y NaOH, realizándose el procedimiento respectivo para cada sustancia, se comienza con el NaOH, ya preparado este se agrega a la bureta, luego de esto se añade Ftalato de ácido de potasio y se traspasa después a un matraz Erlenmeyer de 250ml mas 100 ml de agua destilada, para finalizar este primer procedimiento se agrego 3 gotas de Fenolftaleina y así de tal forma se podrá valorar la solución hasta el viraje. Por otro lado, el segundo procedimiento se basó en agregar en un beacker.

ABSTRACT

Practice of laboratory performed Thursday 02 of March of this year I took place in the facilities of the University of Cundinamarca laboratory, entitled "preparation of solutions BUFFERED from PHOSPHATES", which at the beginning of this practice theteacher guides us and by means of calculations we find the exact amount to be able to successfully perform the practice stipulated in the methodology that the teachingapproach through laboratory guide which is attached in this blog, consequent to this, will weight exactly based on previous calculations the following substances: Ca(H2PO4)2 and NaOH, performing the respective procedure for each substance, you start with NaOH, already prepared this is added to the buret, then this is added potassium acid phthalate and is then transferred into a 250ml Erlenmeyer flask more 100ml of distilled water, to finish this first procedure will add 3 drops of phenolphthalein and thus so will estimate the solution until the turn. On the other hand, the second procedure was based on adding in a beacker.

INTRODUCCIÓN

La practica de laboratorio supervisada por el docente tuvo como objetivo el poder identificar la variación de las soluciones amortiguadora de fosfato a función de su temperatura, teniéndose en cuenta que la base experimental es el hidróxido de sodio lo cual hace que su función sea la de normalizar el pH, se ha utilizado el ácido de calcio y el fosfato , lo cual durante su proceso se fue obteniendo cambios de color en cada sustancia al momento de que se le agrega agua y las tres gotas de naranja metilo, se observa que en caso del hidróxido de sodio tenemos un color amarillo con un pH estable en un rango de 7 a 10, pero con el ácido de Calcio se ha obtenido un color rosado con un pH muy alto. Por lo tanto, en el presente informe plasmado de forma escrita, se dará a conocer la practica experimental basado en hechos teóricos. 

Cabe resaltar que durante toda la practica del laboratorio se realizaron procesos claves tales como la ''Titulación Ácido Base'' el cual consiste y se utiliza para determinar el volumen de una solución que sea necesaria para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. Mediante la titulacion, se podra realizar una titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de hidróxido de sodio, NaOH, donde la concentración de la disolución de NaOH está dada y donde podremos determinar la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción completa es: 

H+ (ac) + Cl– (ac) + Na+ (ac) +OH– (ac) → H2O(l) + Na+ (ac) + Cl– (ac) 

Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución ácida es inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual hasta las cercanías del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se han mezclado. Cerca del punto de equivalencia, el pH aumenta con rapidez. El cambio en el pH después se vuelve a hacer gradual, antes de alcanzar la nivelación con la adición de un exceso de base. En este experimento, usará un computador para medir el pH a medida que hace la titulación. La región del cambio más rápido del pH se utilizará para determinar el punto de equivalencia. El volumen de NaOH (titulante usado) en el punto de equivalencia se empleará para determinar la molaridad del HCl. Tambien se utilizaron materiales claves en el laboratorio como lo fue el PHmetro, el cual es un instrumento que tiene un sensor el cual es utilizado para medir el PH de una disolución. Quiere decir que junto con los electrodos, el voltímetro será sumergido en la sustancia haciendo que genere una corriente eléctrica, es así que la concentración de iones de hidrógenos presenta la solución en la corriente eléctrica. Esto se da por medio de la membrana de vidrio que tiene el pH metro la cual obtiene la sensibilidad y selectividad de las dos soluciones de concentración, y aun mas teniendo en cuenta que el pH es la medida de acidez o de alcalinidad de sustancias, es decir que es la concentración de iones de hidrógeno y ácidos débiles los cuales van a formar una valoración numérica, oxilando en un rango de 0 a 7 para indicar soluciones ácidas y del 7 a 14 para indicar soluciones alcalinas. Por lo tanto si una sustancia es más ácida su pH cercano será 0 y si es más alcalina su pH estará cerca al número 14.

MATERIALES

• Pincel 
• Bureta 
• Vara agitadora 
• Placa calefactora 
• Balanza analítica 
• Pipeta aforada (25 mL) 
• Balanza granataria 
• Espátula 
• Vaso precipitado (4) 
• Pinza para bureta 
• Soporte universal 
• Matraz Erlenmeyer 
• Vidrio Reloj 
• Agitador magnético 
• NaOH 
• Ca(H2PO4) 
• Pipeta graduada 

METODOLOGÍA

Se realizo en el laboratorio, el procedimiento necesario para adquirir la cantidad necesaria de g necesarios de hidróxido de sodio (NaOH) y de fosforo di acido de Calcio Ca (H2PO4)2 para preparar asi de tal forma las soluciones. Se prepararon dichas soluciones con agua destilada. Teniendo en cuenta el peso de cada sustancia en gramos (g), se le adiciono la cantidad necesaria hasta alcanzar la marca de aforo del matraz Erlenmeyer de 250 ml para el NaOH, en cambio para el Ca (H2PO4)2 se utilizo uno de 100ml.

La solución de NaOH se transfiere a una Bureta; despues de purgarla con la misma solucion y luego se abre para evitar un margen de error menor. Después de haber preparado la solucion de Ca(H2PO4)2 con ayuda de un pH metro conocimos el pH de esta solución. Se agrego unas gotas de naranja de metilo a el breaker que contenia la sustancia de 1 ml de HCL, Se aparto un poco de NaOH y se le adiciono unas gotas de naranja de metilo, Tomamos 10 ml de Ca(H2PO4)2, y se le aplico 20 ml de agua destilada, 3 gotas de fenolftaleina y se midio el ph. A la solución anterior le agregamos NaOH y medimos el pH. Repetimos los dos pasos anterior varias veces con diferentes cantidades de NaOH hasta alcanzar un pH de 10.5.

ANALISIS Y RESULTADOS

Realizamos un análisis estadístico hallando la media y la desviación estándar.


X=8.975


S=0.310


Con los datos calculados empleamos las siguientes fórmulas para saber que dato de los ensayos que realizamos se descarta.


X+S


X-S


8.975+0.310=9.285


8.975-0.310=8.665

Los números que no estén dentro de este rango se descartaran.

La grafica nos indica que la muestra número 1 en la que se utilizó 9.4 ml NaOH se descarta por que sobrepasa lo establecido, esto significa que debemos hallar nuevamente la media y la desviación estándar con los valores permitidos dentro del rango.

X=8.833


S=0.15


Podemos evidenciar que la desviación estándar es menor y esto representa que los valores son más precisos y al graficar será proporcional en cuanto PH vs ml NaOH utilizados.


· Grafica PH vs ml NaOH

CONCLUSIONES

• se lograron identificar las caídas de los protones en las sustancias preparadas. 
• se aprendio a utilizar el pH-metro en diferentes oportunidades para lograr obtener el pH de las sustancias.
• se realizaron los procedimientos planteados en la guia de laborartorio. 
• se identifico la coloración de la mezcla de las sustancias(fucsia y amarillo). 
• se tomaron en practica los cálculos de conversión y el descarte o aceptacion de datos por medio de graficas, desviación estandar y la media. 
• se dio a conocer que hay diversos factores de error que se presentan en la practica y que no fueron tomados en cuenta lo siguiente: 

1. no se toma temperatura ambiente 
2. no se tomo en cuenta que las mezclas de las sustancias debian ser tapadas despues de su utilizacion para que no se contaminaran 
3. no se le dio el uso adecuado de los instrumentos 
4. las mediciones de las sustancias no fueron las mas exactas